（1）已知：①2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）ΔH₁=+234.1 kJ•mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH₂=-393.5 kJ•mol^-1，则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1414.6kJ•mol^-1

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1414.6kJ•mol^-1

。
（2）①为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=

-2pH+14

-2pH+14

，若溶液呈中性，则AG=

0

0

。
②若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a,b值可否等于4

可

可

（填“可”或“否”）。
（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是

最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色

最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色

。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.11mol/L

0.11mol/L

（保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

DE

DE

（填字母序号）。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失