锗在自然界中非常分散几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为 
，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用 光谱分析仪（或光谱仪）光谱分析仪（或光谱仪）（填仪器名称）摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠Na2GeO3；二锗酸钠Na2Ge2O5：四锗酸钠Na2Ge4O9等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。
①Na2CeO3中锗原子的杂化方式为 sp2sp2。
②锗与碳同族性质及结构有一定的相似性据此推测1mol 二锗酸钠（Na2Ga2O5）中含有的σ键的数目为 6NA6NA。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据表提供的数据分析其中的原因：Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定，所以至今未发现n大于5的锗烷Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定，所以至今未发现n大于5的锗烷。
| 化学键 | C-C | C-H | Ge-Ge | Ge-H |
| 键能（kJ/mol） | 346 | 411 | 188 | 288 |
①该配合物中下列作用力不存在的有
C
C
A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．π键
②该配合物中Ge（Ⅳ）的配位数是
4
4
；配位原子是 O
O
（填元素符号）③试解释磷酸（HPO4）酸性为什么与亚硝酸相近？
因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同，都是1个
因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同，都是1个
。（4）①LnGeP2常作为军事上的红外制导材料其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数a=b=0.5466nm,c=1.0703nm,该晶体的密度为
4
×
（
65
+
73
+
31
×
2
）
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
4
×
200
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
800
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
4
×
（
65
+
73
+
31
×
2
）
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
4
×
200
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
800
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
②原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为
（）
3
4
，
1
4
，
1
8
（）
。3
4
，
1
4
，
1
8
【答案】；光谱分析仪（或光谱仪）；sp2；6NA；Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定，所以至今未发现n大于5的锗烷；C；4；O；因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同，都是1个；或或；（）
；光谱分析仪（或光谱仪）；sp2；6NA；Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定，所以至今未发现n大于5的锗烷；C；4；O；因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同，都是1个；4
×
（
65
+
73
+
31
×
2
）
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
4
×
200
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
800
（
0
.
5466
）
2
×
1
.
0703
×
N
A
3
4
，
1
4
，
1
8
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.4
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
相关试卷
