某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，完成以下实验。已知：常温下酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验一、（1）某H2C2O4样品中可能含有H2O，采用酸性KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取5.0g样品配制250mL溶液，配制溶液过程中，需要的仪器除了包含如图仪器外，还需要药匙、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管。（写出名称）
（2）①滴定时应将酸性高锰酸钾溶液加入右上侧 甲甲仪器（部分）中（填序号）；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 DD。（填标号）
A．20.00mL
B．小于20.00mL
C．30.00mL
D．大于30.00mL
②每次移取草酸（H2C2O4）溶液25.00mL于锥形瓶中。用0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定过程中，眼睛应注视 锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化．当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO4溶液体积数据如下表，则H2C2O4样品的纯度为 90%90%。
| 实验次数 | 始读数（mL） | 末读数（mL） | 消耗体积 |
| 第1次 | 0.20 | 20.30 | 20.10 |
| 第2次 | 1.85 | 21.75 | 19.90 |
| 第3次 | 0.00 | 24.15 | 24.15 |
偏小
偏小
。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）实验二、研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如表。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 向一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 |
| Ⅱ | 向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 |
其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快
其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快
。（4）关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体
再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体
，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅的时间小于80s
加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅的时间小于80s
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】胶头滴管；甲；D；锥形瓶内溶液颜色变化；90%；偏小；其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅的时间小于80s
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.5
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