硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等.工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。Ⅰ.工业上生产硫酸：硫单质或含硫矿物

O

2

硫的氧化物X

O

2

硫的氧化物Y

浓硫酸

发烟硫酸。
Ⅱ.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

（1）物质X的大量排放会造成的环境问题是

形成酸雨

形成酸雨

（写出一种）。
（2）某含硫矿物的主要成分为FeS₂，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（3）方案Ⅱ中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO₄固体的过程中主要发生反应的化学方程式为

CaCO₃+SO₂

高温

CO₂+CaSO₃

CaCO₃+SO₂

高温

CO₂+CaSO₃

、

2CaSO₃+O₂=CaSO₄

2CaSO₃+O₂=CaSO₄

。
（4）某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%，为将物质X完全氧化（设尾气中其他成分不与氧气反应，且尾气中不含氧气），理论上参与反应的空气（其中氧气的体积分数约为20%）与尾气的体积比为

8：25

8：25

。
（5）在以V₂O₅为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄等.从废钒催化剂中回收V₂O₅的流程如图：

①VOSO₄中V元素的化合价为

+4

+4

价，“浸取还原”时，为了缩短浸取所需的时间，你认为可行的措施为

充分搅拌

充分搅拌

（写出一种）。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na₂SO₃与“氧化”时消耗的KClO₃（

C

l

O

-

3

转化为Cl^-）的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V₂O₅与VOSO₄的物质的量之比为

3：2

3：2

。（废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应）