工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：
已知：MnO2+SO2=MnSO4。
（1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii.……
写出ii的化学方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 Mn2+、Fe2+Mn2+、Fe2+（填离子符号）。
（3）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：SO2SO2。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 90℃90℃；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4。
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；Mn2+、Fe2+；SO2；90℃；防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+（NH4）2SO4
【解答】
【点评】
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