Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
；表格中H₂O的体积x=
5
5
，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是
I和Ⅲ
I和Ⅲ
（填序号）。

实验反应温度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/mol•L^-1 V/mL c/mol•L^-1 V/mL

Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1 0

Ⅱ 20 5 0.2 10 0.2 x

Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1 0

（2）工业上可用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃。实验室模拟该工业过程制取Na₂S₂O₃的装置如图所示。
①试管a中的化学方程式为
Cu+2H₂SO₄（浓）
△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（浓）
△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O
。
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，
冷却结晶
冷却结晶
，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因
降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品，并且乙醇易挥发带走水分
降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品，并且乙醇易挥发带走水分
。
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）
0
.
004
M
m
×100%
0
.
004
M
m
×100%
。（写出计算表达式）

【答案】S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；5；I和Ⅲ；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品，并且乙醇易挥发带走水分；

004

×100%

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：4难度：0.7

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5