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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①
H
H
、③
Mg
Mg
、⑧
Cl
Cl
．
（2）其中化学性质最不活泼的是
He
He
（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
K＞Na＞H
K＞Na＞H
（填元素符号），原因
同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是
NH₃
NH₃
，该氢化物溶于水，所得溶液的pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为
NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O
NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O
．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是
NaCl
NaCl
；电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈
黄
黄
色．
（7）
Al
Al
（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
．

【答案】H；Mg；Cl；He；NaOH；K＞Na＞H；同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；NH₃；＞；NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O；NaCl；菁优网

；黄；Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5

相似题

1．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是

．
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）₂

Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：

．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是

．
②H₂Se的电子式是

．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是

．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是

（写出一条即可）．
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：

编号性质推测化学方程式

1 氧化性 SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄

2

3

发布：2024/12/9 8:0:2组卷：29引用：2难度：0.3

A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定

C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂碱性比Mg（OH）₂弱

D．副族元素中没有非金属元素

发布：2024/12/9 8:0:2组卷：9引用：2难度：0.7

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂碱性比Mg（OH）₂弱

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素

发布：2024/12/9 8:0:2组卷：11引用：3难度：0.7

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