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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①HH、③MgMg、⑧ClCl．
（2）其中化学性质最不活泼的是HeHe（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOHNaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞HK＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2ONH3+H2O⇌NH3•H2O．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是NaClNaCl；电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄黄色．
（7）AlAl（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】H；Mg；Cl；He；NaOH；K＞Na＞H；同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；NH3；＞；NH3+H2O⇌NH3•H2O；NaCl；；黄；Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；黄；Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
