金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
（1）镁常用于国防工业。如图1是镁的原子结构示意图，下列说法不正确的是 CC（填字母）。
A.镁原子的核外电子数为12
B.在化合物中镁通常显+2价
C.图中“x”的值为10
D.镁位于元素周期表中第三周期
（2）地壳中含量最高的金属元素可用于制作蒸锅，主要利用了金属的延展性和 导热性导热性性；该金属制品具有较好的耐腐蚀性，用化学方程式表示原因：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。
（3）如图2所示装置可以用于多种气体的实验室制取。
①实验室用该装置制取氢气，反应的化学方程式是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②制取CO2后，检验装置内的废液是否显酸性，可选用的试剂（或用品）较多，如紫色石蕊溶液、pH试纸、氧化铜和金属等。请写出一种满足要求的金属铁铁。
（4）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
①写出一定发生的反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②溶液A中的溶质不可能是Zn（NO3）2、AgNO3，其理由是什么？金属活泼性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，若硝酸银有剩余，则溶液的溶质中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3金属活泼性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，若硝酸银有剩余，则溶液的溶质中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
（5）铁制品容易生锈，造成资源浪费。某工厂消耗质量分数为10%的废硫酸49t来除锈，并回收生成的盐。理论上可回收盐的质量是多少？（假设金属单质不参与反应，结果保留到0.1t）
【答案】C；导热性；4Al+3O2=2Al2O3；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；铁；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；金属活泼性：Zn＞Cu＞Ag，所以向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，若硝酸银有剩余，则溶液的溶质中一定存在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.6
