SO₂、CO、NO_x的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

Ⅰ．用钙钠双碱工艺脱除SO₂：
①用NaOH溶液吸收SO₂生成Na₂SO₃溶液；
②用CaO使NaOH溶液再生。
（1）CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH

。
（2）25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=

620

620

。（已知25℃时，亚硫酸K_a1=1.3×10^-2；K_a2=6.2×10^-7）
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。
（3）已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
则：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=

-746.5

-746.5

kJ/mol。
（4）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（T₁或T₂），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随

n

（

CO

）

n

（

NO

）

的变化曲线如图1所示。
①T₁

＜

＜

T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
②图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是

c

c

。
③若

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p为

20

a

Pa^-1

20

a

Pa^-1

。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
Ⅲ．利用电解法综合处理SO₂和NO是目前大气污染治理的一个新思路，装置如图2。
（5）电解池阳极的电极反应为

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

。