开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6k•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕molCH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-l
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，时测得c（CO）为0.2mol/L，则CO的转化率为80%80%，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）0.08mol/（L•min）。
②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：dfdf。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2
e.加入情性气体
f.分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图。
①图中甲池是原电池原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH-移向CH3OHCH3OH。（“CH3OH”或“O2”）
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
③乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O 通电 4Ag+O2↑+4H+4Ag++2H2O 通电 4Ag+O2↑+4H+。
通电
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【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol；80%；0.08mol/（L•min）；df；原电池；CH3OH；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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