实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，某学习小组用下图装置研究Cl2的性质，请回答下列问题：
I制取氯气
（1）写出上述制氯气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 
。
（2）在反应中MnO2发生 还原还原（填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是 氧化氧化（同上）产物。
（3）当0.1molMnO2参加反应时，转移电子数为 0.2NA0.2NA，被氧化的HCl为 0.20.2 mol。
Ⅱ研究Cl2的性质
（4）分别描述B、C装置中的现象 B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色。
（5）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O气体应该由 bb（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液 2020 mL。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】；还原；氧化；0.2NA；0.2；B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20
；还原；氧化；0.2NA；0.2；B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，故B中干燥的有色布条无明显变化，但氯气能与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中湿润的有色布条褪色；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
