氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 还原还原（填“氧化”或“还原”）性。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是 S和KNO3S和KNO3（填化学式）。
（3）H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液（用硫酸酸化）可与H2O2反应，其化学方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4═X+MnSO4+O2↑+H2O（未配平）。
已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是 K2SO4K2SO4。
②被氧化的元素是 OO（填元素符号）。
③请配平上述反应，写出离子方程式并用单桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目 
。
④向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是 紫色逐渐褪去，有气泡产生紫色逐渐褪去，有气泡产生。
【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．
【答案】还原；S和KNO3；K2SO4；O；；紫色逐渐褪去，有气泡产生
；紫色逐渐褪去，有气泡产生【解答】
【点评】
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