H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：
（1）苯硫酚（C₆H₅SH）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（C₆H₅Cl）和硫化氢（H₂S）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图1所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为

C₆H₅Cl（g）+H₂S（g）⇌C₆H₅SH（g）+HCl（g）△H=-16.8kJ•mol^-1

C₆H₅Cl（g）+H₂S（g）⇌C₆H₅SH（g）+HCl（g）△H=-16.8kJ•mol^-1

。

（2）H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫（COS）可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S（g）+CO₂ （g）⇌COS（g）+H₂O（g）；ΔH=+35kJ/mol,反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02.
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v（H₂S）=

2×10^-3mol/（L•min）

2×10^-3mol/（L•min）

。
②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是

D

D

。（填字母序号）
A.容器内混合气体密度不再变化
B.v_正（H₂S）=v_逆（COS）
C.容器内的压强不再变化
D.H₂S与CO₂的质量之比不变
（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂ （g），H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图中压强（P₁、P₂、P₃）的大小顺序为

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，理由是

恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，H₂S的平衡转化率降低

恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，H₂S的平衡转化率降低

。

②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有

及时分离出产物H₂或S₂

及时分离出产物H₂或S₂

。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=

1

1

MPa （已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。