某化学兴趣小组同学对乙醛与氢氧化铜的反应进行探究。

实验装置	序号	加入的药品和操作	实验现象
	Ⅰ	4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加热	蓝色浊液逐渐变为红色固体
	Ⅱ	试剂X，0.5mL 40%乙醛溶液，加热	无色溶液逐渐变成黄色浊液
	Ⅲ	4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，加热沸腾一段时间后再加入0.5mL 40%乙醛溶液，加热	蓝色浊液转化为黑色；加入乙醛后逐渐变为红色固体

已知：a.Cu（OH）₂分解温度为60～80℃；
b.Cu₂O难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu²⁺。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

。该反应体现了乙醛的

还原

还原

性。
（2）实验Ⅱ的目的是排除“乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质”对实验Ⅰ的干扰，试剂X应为

4mL 10%NaOH溶液

4mL 10%NaOH溶液

。
（3）甲同学为了检验实验Ⅰ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸，振荡，观察到红色固体部分溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验I中红色固体为Cu₂O．判断该观点是否正确并说明理由

不正确，因为红色固体为Cu和Cu₂O，与硫酸反应也产生“红色固体部分溶解，得蓝色溶液”现象

不正确，因为红色固体为Cu和Cu₂O，与硫酸反应也产生“红色固体部分溶解，得蓝色溶液”现象

。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅲ，乙同学认为实验Ⅰ不一定是新制Cu（OH）₂氧化了乙醛，也可能是

CuO

CuO

，并利用实验Ⅳ进行验证。

实验装置	序号	加入的药品和操作	实验现象
	Ⅳ-1	表面变黑的铜丝，4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加热	黑色铜丝上生成大量 红色固体
	Ⅳ-2	表面变黑的铜丝，4mL蒸馏水，0.5mL 40%乙醛溶液，加热	黑色铜丝上生成少量 红色固体
	Ⅳ-3	适量氧化铜粉末，4mL 10% NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加热	黑色粉末上生成极少 量红色固体

①根据实验Ⅳ，可得出如下结论：

碱性越强，CuO氧化乙醛的能力越强；CuO的种类不同，CuO氧化乙醛的能力不同

碱性越强，CuO氧化乙醛的能力越强；CuO的种类不同，CuO氧化乙醛的能力不同

（至少答两点）。
②丙同学经过思考，认为出现实验Ⅳ-3现象的主要原因是：乙醛沸点低（20.8℃），在较低温度下大量气化，实验无法达到反应所需温度，并设计实验证实了自己的想法。其实验方案为

将NaOH、CuO粉末的混合物与乙醛蒸气在加热条件下反应，有大量红色固体生成

将NaOH、CuO粉末的混合物与乙醛蒸气在加热条件下反应，有大量红色固体生成

。