某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后放入热水中清洗，发现镁条表面缓慢产生气泡，滴入酚酞后液体变红，收集气体点燃观察到淡蓝色火焰。镁条放入NaHCO3溶液中快速产生较多气泡，有白色不溶物产生。
（1）实验中取用镁条的仪器是 镊子镊子（填“药匙”或“镊子”）。
（2）用热水清洗镁条时发生的化学反应为 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（用化学方程式表示）。
同学们接着对实验中的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【查阅资料】①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
③Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 MgCO3MgCO3。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 一一不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝。由此得出猜想 三三成立。
【拓展探究】
（5）称取干燥的该白色不溶物11.3g置于如图热分解装置中，充分加热至不再产生气体。产生气体依次通过装置A、B并全部被吸收，实验后测得A增重0.9g。若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y=1：21：2。将反应后热分解装置中所得固体与300g稀硫酸混合，恰好完全反应则所得溶液溶质的质量分数为 5.9%5.9%（结果精确到0.1%）。
【实验反思】
（6）实验后有同学提出也可以通过测定装置B反应前后增加的质量确定白色固体的组成。针对此方法是否可行阐述你的观点和理由 不可行，理由是碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组成不可行，理由是碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组成。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【答案】镊子；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；MgCO3；一；三；1：2；5.9%；不可行，理由是碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组成
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：60引用：3难度：0.5
相似题
-
1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
