某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）探究白色沉淀产生的原因：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL___mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：___	无明显现象

补全实验方案：①步骤1：

0.1

0.1

；②步骤2：

取4mL0.2mol/LFeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

取4mL0.2mol/LFeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

。
查阅资料：i.SCN^-的化学性质与I^-相似；
ii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
③Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；
反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率

慢

慢

（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是

取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应

取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应

。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe²⁺浓度降低，导致平衡Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺逆向移动，最终Fe（NO）²⁺完全转化为Fe³⁺，溶液由棕色变为黄色

Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe²⁺浓度降低，导致平衡Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺逆向移动，最终Fe（NO）²⁺完全转化为Fe³⁺，溶液由棕色变为黄色

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