反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．（2）反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=
ΔH2-ΔH1
ΔH2-ΔH1
（用ΔH1和ΔH2表示）．（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是
B
B
（填字母序号）．A．充入CO，使体系总压强增大
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He,使体系总压强增大
D．使用高效催化剂
（4）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10molCO2和30molH2放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
1
192
1
192
正向移动
正向移动
（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．（5）反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示．由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时
增大生成物浓度或升高温度
增大生成物浓度或升高温度
；t8时 使用催化剂
使用催化剂
．
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni（OH）2
充电
放电
Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
．【答案】＜；ΔH2-ΔH1；B；；正向移动；增大生成物浓度或升高温度；使用催化剂；Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
1
192
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：60引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
