化学小组同学设计如图实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为

装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色

装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色

。
（3）装置F的作用是

吸收氯气，防止污染空气

吸收氯气，防止污染空气

。
（4）研究新制氯水的成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验：

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应--遇I₂变蓝色；Cl₂+2KI═2KCl+I₂。
①根据实验1可知，氧化性：Cl₂

＞

＞

（填“＞”或“＜”）I₂。
②实验2中证明溶液中含有

HCl、HClO

HCl、HClO

（填含氯微粒的分子式）。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为

取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO₃溶液

取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO₃溶液

。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是

2HClO

光照

2HCl+O₂↑，

2HClO

光照

2HCl+O₂↑，

（用化学方程式表示）；保存氯水的方法为

避光

避光

。