氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；
①CuF中Cu⁺的基态价电子排布图为

3d¹⁰

3d¹⁰

，铜元素位于元素周期表

ds

ds

区，已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ⋅mol^-1、1733.3kJ⋅mol^-1，前者高于后者的原因

Cu的第二电离能失去的是3d¹⁰电子，全满结构最稳定

Cu的第二电离能失去的是3d¹⁰电子，全满结构最稳定

。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是

CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体

CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体

。
（2）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸，是一种超强酸），阳离子[H₂F]⁺的空间构型为

V形

V形

，与[H₂F]⁺互为等电子体的微粒有

H₂O、

NH

-

2

H₂O、

NH

-

2

（分子、离子各写一种）。
（3）工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔点。通常将Al（OH）₃和Na₂CO₃一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式

2Al（OH）₃+3Na₂CO₃+12HF═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O

2Al（OH）₃+3Na₂CO₃+12HF═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O

。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为（0，0，0），B点坐标为

（

1

2

，

1

，

1

2

）

，则D点坐标为

（

3

4

，

1

4

，

3

4

）

（

3

4

，

1

4

，

3

4

）

。

（5）CaF₂的晶胞如图丙所示，密度为ρg/cm³，相邻的两个Ca²⁺的最近核间距为anm,则CaF₂的摩尔质量为

2

2

ρa³×10^-21N_A

2

2

ρa³×10^-21N_A

g/mol（列出代数式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。