按要求回答下列问题。
Ⅰ、（1）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
（2）已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ•mol-1，S（s）+2K（s）═K2S（s）；ΔH2=bkJ•mol-1，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s） ΔH3=ckJ•mol-1，则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=（3a+b-c）kJ/mol（3a+b-c）kJ/mol。
（3）肼N2H4（l）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（g）反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）ΔH1=-195kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH2=-534.2kJ/mol
写出N2H4（l）和N2O4（l）反应的热化学方程式 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-12N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1。
Ⅱ、在一定温度下，有a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 b＞c＞ab＞c＞a。
（2）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 a＞c＞b（或a＞c=2b）a＞c＞b（或a＞c=2b）。
（3）当三者n（H+）相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 a＞c=ba＞c=b。
【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；（3a+b-c）kJ/mol；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1；b＞c＞a；a＞c＞b（或a＞c=2b）；a＞c=b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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