某兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。
查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。
进行实验：分别称取一定量的NaCl、NH₄NO₃、NaOH，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图操作进行实验，并记录有关实验现象如表。

物质X	NaCl	NH4NO3	NaOH
溶解现象	全部溶解	全部溶解
溶解前后溶液温度	没有明显变化

（1）请填写完成上表中的空白。
（2）图中①的操作是

测定水的温度

测定水的温度

，③中“搅拌”的目的是

加快物质的溶解速率

加快物质的溶解速率

，图中的一处错误操作是

不能用温度计进行搅拌

不能用温度计进行搅拌

。
（3）为了便于比较，该实验方案中需注意

水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必需相等

水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必需相等

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反思与评价：
（4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解进行分析

氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子向水中的扩散过程吸收热量，钠离子、氯离子与水分子水合的过程需要放出热量，而扩散吸收的热量与水合放出的热量相等，所以氯化钠溶于水温度几乎不变

氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子向水中的扩散过程吸收热量，钠离子、氯离子与水分子水合的过程需要放出热量，而扩散吸收的热量与水合放出的热量相等，所以氯化钠溶于水温度几乎不变

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