T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol.t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：
（1）T℃时，N₂的转化率为：

50%

50%

，该反应的平衡常数K=

16

16

．
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：

ACD

ACD

．
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H₂的质量百分含量不再改变
D．c（N₂）与c（NH₃）的比值不再改变
（3）t₁时刻，改变的外界条件是

升温

升温

，平衡常数K（t₅～t₆）

=

=

 K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，则此时 v_正

＜

＜

 v_逆．