滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 酸酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
（2）滴定到达终点的现象是 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
（1）滴定盐酸的曲线是图 11（填“1”或“2”）。
（2）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）b。
（3）D状态时，溶液中的溶质是 CH3COONa,CH3COOHCH3COONa,CH3COOH。
【考点】利用滴定法测定物质含量的实验．
【答案】酸；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；1；＞；CH3COONa，CH3COOH
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：79引用：3难度：0.7
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1．乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显弱酸 HF H2C2O4 电离平衡常数 Ka=6.3×10-4 Ka1=5.6×10-2
Ka2=1.5×10-4性（填“酸”“碱”或“中”）。
（2）向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是v1、v2，其大小关系为v1v2（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）向Na2C2O4溶液中通入过量的HF，反应的化学方程式为。
Ⅱ．已知草酸晶体（H2C2O4•XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
已知：H2C2O4的相对分子质量为90。第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积（mL） 25.00 25.00 25.00 标准溶液体积（mL） 9.99 10.01 10.00
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）到达滴定终点的标志是。
（3）根据上述数据计算X=。
（4）误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：108引用：1难度：0.5 -
2．25℃时，用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.1000mol•L-1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10-10mol 2•L-2、5.0×10-13mol 2•L-2、8.3×10-17mol 2•L-2，下列说法正确的是（ ）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：1难度：0.6
