（1）某Fe₂（SO₄）₃样品含有少量FeSO₄杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe³⁺，可加入试剂

KSCN

KSCN

（填化学式），观察溶液呈血红色。反应的离子方程式：

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
②若要检验溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：

A

A

。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe²⁺
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe²⁺
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe²⁺
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为

+6

+6

，据此推测它具有的化学性质是

强氧化性

强氧化性

。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1 h,则采用的合适控温方式是

冰水浴

冰水浴

。发生的离子反应为：

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+3O₂↑+8KOH

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+3O₂↑+8KOH

。