我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题：
（1）NH3的电子式为 
；氯化铵的化学式为 NH4ClNH4Cl，其常见用途有 氮肥氮肥（写一条）。
（2）粗盐水中含大量SO2-4、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl,用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 Ba2++CO2-3=BaCO3↓Ba2++CO2-3=BaCO3↓。
（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒。
（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是 CO2CO2；分析上述流程，所涉及的反应属于 非氧化还原反应非氧化还原反应（氧化还原反应或非氧化还原反应）。
（5）制得的纯碱可能含少量NaCl,简述检验杂质的方法 取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl-，反之则无取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl-，反之则无。
（6）NaCl有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱（NaOH）和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
SO
2
-
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
通电
通电
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】；NH4Cl；氮肥；Ba2++=BaCO3↓；烧杯、漏斗、玻璃棒；CO2；非氧化还原反应；取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl-，反之则无；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；NH4Cl；氮肥；Ba2++CO
2
-
3
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：148引用：1难度：0.7
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：169引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：135引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
