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硼及其化合物结构复杂，成键方式多样，在无机化学的研究发展过程中占有重要地位。
（1）基态硼原子的核外电子排布图为
；BF3分子中硼原子的杂化轨道类型为sp2sp2。
（2）由12个硼原子构成如图1所示的结构单元，则硼晶体的1个结构单元中含有3030个B-B键。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]-的结构式
，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA2NA个配位键。
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶胞结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，正确的是BCBC（填字母）。
A．两种晶体均为分子晶体
B．两种晶体中的B-N键均为共价键
C．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
D．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子。
③在立方相氮化硼晶体中硼原子的堆积方式为面心立方最密堆积面心立方最密堆积。
④立方相氮化硼晶胞结构中，硼原子与氮原子最近的距离为a cm,氮化硼的摩尔质量为M g•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为33M16NAa3g/cm333M16NAa3g/cm3。
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）
。
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【答案】；sp2；30；；2NA；BC；六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子；面心立方最密堆积；g/cm3；
；sp2；30；；2NA；BC；六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子；面心立方最密堆积；3
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a
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【解答】
【点评】
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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.4
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
