在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。
Ⅰ.（1）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 Fe+H2O（g） 高温 FeO+H2Fe+H2O（g） 高温 FeO+H2。
（2）甲装置中仪器a的名称为 蒸发皿蒸发皿；加热湿棉花的目的是：产生大量的水蒸气产生大量的水蒸气。
Ⅱ.乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
高温
高温
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体，加入少量的硫酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色
纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体，加入少量的硫酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色
。（4）若向实验Ⅰ得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：
先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀
先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀
。（5）乙同学想进一步测定实验Ⅰ所得溶液中Fe2+的含量：
步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；
步骤3：用浓度为0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定；
步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗KMnO4溶液bmL。
测定原理为：
5
5
Fe2++1
1
MnO4-+8
8
H+═5
5
Fe3++1
1
Mn2++4
4
H2O①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
。②配平上述测定原理的方程式。
③通过计算可知：实验Ⅰ所得溶液中的Fe2+的物质的量为
1.25b×10-2
1.25b×10-2
mol。（用含b的代数式表示）【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Fe+H2O（g） FeO+H2；蒸发皿；产生大量的水蒸气；纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体，加入少量的硫酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色；先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀；5；1；8；5；1；4；250mL容量瓶；胶头滴管；1.25b×10-2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.5
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（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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