硒（Se）及其氢化物H₂Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
（1）已知：①2H₂Se（g）+O₂（g）⇌2Se（s）+2H₂O（l）  ΔH₁=m kJ•mol^-1
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）  ΔH₂=n kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）  ΔH₃=p kJ•mol^-1
反应H₂（g）+Se（s）⇌H₂Se（g）的反应热ΔH=

p−

1

2

（n+m）

p−

1

2

（n+m）

kJ•mol^-1（用含m、n、p的代数式表示）。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H₂和lmol Se,发生反应H₂（g）+Se（s）⇌H₂Se（g）。
①该反应的平衡常数的表达式K=

c

（

H

2

S

e

）

c

（

H

2

）

c

（

H

2

S

e

）

c

（

H

2

）

。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为液体H₂Se,并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释

氢气浓度升高，平衡会朝着正向移动，硒的转化率提高

氢气浓度升高，平衡会朝着正向移动，硒的转化率提高

。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为

温度550℃、压强0.3MPa

温度550℃、压强0.3MPa

。
（3）已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4，K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSe⁻）＞c（OH⁻）＞c（H⁺）＞c（Se²⁻）

c（Na⁺）＞c（HSe⁻）＞c（OH⁻）＞c（H⁺）＞c（Se²⁻）

，H₂Se在一定条件下可以制备CuSe,反应CuS（s）+Se^2-（aq）⇌CuSe（s）+S^2-（aq）的化学平衡常数K=

1.6×10¹²

1.6×10¹²

（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=1.3×10^-36）。
（4）用电化学方法制备H₂Se的实验装置如图2所示：
石墨电极是

正

正

（填正极或负极），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：

CO-2e⁻+H₂O=CO₂+2H⁺

CO-2e⁻+H₂O=CO₂+2H⁺

。