硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
（1）粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL 3mol•L^-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu²⁺，Cu²⁺与SO₄^2-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

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（2）硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：

①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是

滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色；或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无蓝色沉淀生成

滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色；或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无蓝色沉淀生成

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②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是

保证Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺未开始沉淀

保证Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺未开始沉淀

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金属离子	Fe3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	4.7
沉淀完全时的 pH	3.2	6.7

③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

烧杯、玻璃棒、漏斗

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（3）硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。（已知：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.

使CuI转化成溶解度更小的CuSCN沉淀，从而把吸附的I₂释放出来，提高测定结果的准确性

使CuI转化成溶解度更小的CuSCN沉淀，从而把吸附的I₂释放出来，提高测定结果的准确性

。[已知K_sp（CuI）=1.1×10^-12，K_sp（CuSCN）=4.8×10^-15，CuI沉淀表面易吸附I₂，CuSCN沉淀不吸附I₂]
②达到滴定终点时的现象是

当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复

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③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为

80%

80%

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