钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其主要成分为一种铍钇的硅酸盐（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如图所示生产流程可获得氧化钇和氧化铍。
已知：①Be（OH）2呈两性，Be（OH）2⇌BeO2-2+2H+K1=2×10-31；Be（OH）2⇌Be2++2OH-Ksp[Be（OH）2]=1.6×10-2。
②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
B
e
O
2
-
2
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Be2+ | 6.2 | 8.4 |
+2
+2
，浸取时金属元素形成硫酸盐，则浸取后钇的产物为 Y2（SO4）3
Y2（SO4）3
（填化学式）。（2）矿渣的成分为SiO2，酸化过程必须在较高温度下进行，若温度低会导致浸取率低，其原因是
酸化过程必须在较高温度下进行浸取速率快，若温度降低会导致单位时间内浸取率降低
酸化过程必须在较高温度下进行浸取速率快，若温度降低会导致单位时间内浸取率降低
，图为硫酸钇和硫酸铍的溶解度随温度变化的曲线，浸取时最佳温度范围为 D
D
（填序号）。A．10～20℃
B．20～30℃
C．40～50℃
D．80～100℃
（3）加入双氧水并同时调节pH除去铁，采取适当加热有利于铁的除去，其原因除了加快氧化速率，另一个原因是
温度太高，氧化剂双氧水会分解
温度太高，氧化剂双氧水会分解
。（4）除铁时需要控制pH范围是
3.1≤pH＜6.2
3.1≤pH＜6.2
，通过计算说明沉铍时选择用氨水作为沉淀剂，而不选用NaOH溶液的原因是 ①Be（OH）2⇌+2H+K1=2×10-31；②Be（OH）2⇌Be2++2OH-Ksp[Be（OH）2]=1.6×10-2；③H2O⇌H++OH-Kw=10-14；由盖斯定律知①-②-2③可得Be2++4OH-⇌+2H2K===，K越大说明反应进行的越完全，氢氧化钠作为沉淀剂则会让铍转化为而达不到沉铍的目的
B
e
O
2
-
2
B
e
O
2
-
2
K
1
K
sp
×
K
w
2
2
×
1
0
-
31
1
.
6
×
1
0
-
2
×
（
1
0
-
14
）
2
1
8
B
e
O
2
-
2
①Be（OH）2⇌+2H+K1=2×10-31；②Be（OH）2⇌Be2++2OH-Ksp[Be（OH）2]=1.6×10-2；③H2O⇌H++OH-Kw=10-14；由盖斯定律知①-②-2③可得Be2++4OH-⇌+2H2K===，K越大说明反应进行的越完全，氢氧化钠作为沉淀剂则会让铍转化为而达不到沉铍的目的
。B
e
O
2
-
2
B
e
O
2
-
2
K
1
K
sp
×
K
w
2
2
×
1
0
-
31
1
.
6
×
1
0
-
2
×
（
1
0
-
14
）
2
1
8
B
e
O
2
-
2
（5）草酸钇煅烧发生分解反应，产物中有两种气体，化学方程式为
Y2（C2O4）3 Y2O3+3CO↑+3CO2↑
高温
Y2（C2O4）3 Y2O3+3CO↑+3CO2↑
。高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+2；Y2（SO4）3；酸化过程必须在较高温度下进行浸取速率快，若温度降低会导致单位时间内浸取率降低；D；温度太高，氧化剂双氧水会分解；3.1≤pH＜6.2；①Be（OH）2⇌+2H+K1=2×10-31；②Be（OH）2⇌Be2++2OH-Ksp[Be（OH）2]=1.6×10-2；③H2O⇌H++OH-Kw=10-14；由盖斯定律知①-②-2③可得Be2++4OH-⇌+2H2K===，K越大说明反应进行的越完全，氢氧化钠作为沉淀剂则会让铍转化为而达不到沉铍的目的；Y2（C2O4）3 Y2O3+3CO↑+3CO2↑
B
e
O
2
-
2
B
e
O
2
-
2
K
1
K
sp
×
K
w
2
2
×
1
0
-
31
1
.
6
×
1
0
-
2
×
（
1
0
-
14
）
2
1
8
B
e
O
2
-
2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：44引用：2难度：0.6
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
