食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。25℃时，HAc的K_a=1.75×10^-5=10^-4.76。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac^-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol⋅L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V（HAc）/ml	V（NaAc）/ml	V（H2O）/ml	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
•••
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

（1）配制250ml0.1000mol⋅L^-1的HAc溶液，需要的定量仪器是

250mL容量瓶和量筒

250mL容量瓶和量筒

，需5mol⋅L^-1HAc溶液的体积为

5.0

5.0

mL。
（2）根据表中信息，补充数据：a=

3.00

3.00

，b=

33.00

33.00

。
（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡

正

正

（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：

实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1

实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1

。
查阅资料获悉：一定条件下，按

n

（

N

a

A

c

）

n

（

HA

c

）

=1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
（4）用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是

滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

。
（5）若测定结果偏低，可能原因是

CD

CD

（双选）。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
（6）滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为

0.1104

0.1104

mol⋅L^-1。