以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）为原料制备锌的工艺流程如图：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺进入溶液；
②25℃时，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
③深度除杂标准：溶液中

n

杂质离子

n

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

≤2.0×10^-6。
（1）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）₂、SiO₂和

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，离子方程式为

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2

NH

+

4

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2

NH

+

4

。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

n

C

u

2

+

n

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

表示]与“（NH₄）₂S加入量”[以

n

实际

n

理论

×100%表示]的关系曲线如图所示。

①当（NH₄）₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是

S^2-+Zn（NH₃）₄²⁺⇌ZnS↓+4NH₃

S^2-+Zn（NH₃）₄²⁺⇌ZnS↓+4NH₃

（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为

2.16×10¹⁴

2.16×10¹⁴

。{已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_稳=

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

c

（

Z

n

2

+

）

•

c

4

（

N

H

3

）

=2.9×10⁹}
②“深度除铜”时（NH₄）₂S加入量最好应选

C

C

（填字母）。
A．100%
B．110%
C．120%
D．130%
（4）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为

4

4

。
②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有

8

8

个“正四面体”空隙。
③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg•cm^-3，则Zn²⁺与O^2-的距离为

3

4

3

324

ρ

N

A

×

1

0

21

3

4

3

324

ρ

N

A

×

1

0

21

nm。（设N_A为阿伏加德罗常数的值）