碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1：

（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是

CO+H₂O

C

u

△

CO₂+H₂

CO+H₂O

C

u

△

CO₂+H₂

。
（2）流程中循环利用的物质有H₂O和

CO₂

CO₂

。
（3）实验室从混合气体N₂、H₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

、

稀盐酸

稀盐酸

。（填溶液名称）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

AD

AD

（填字母）。
A.用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体
B.选用100mL量筒量取所需体积的水
C.将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL^-1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。
①计算待测盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。
②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【制备物质】
（6）工业上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。
①吸收初期（图3中通入废气体积V₁mL以前）反应的化学方程式为

2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃

2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃

。
②不断通入SO₂，最终产物是

NaHSO₃

NaHSO₃

（填化学式）。