2019年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是认识和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）对氨基苯磺酰胺的合成对抗菌药物发展意义重大。
①其组成元素中，价层电子排布符合洪特规则特例的元素是

H、N

H、N

（填元素符号，下同）；其分子组成元素中，第一电离能最大的元素，其最高能级的电子云为

哑铃（或纺锤）

哑铃（或纺锤）

形；其分子组成元素中，属于同周期元素的电负性由小到大的排序为

C＜N＜O

C＜N＜O

；其分子结构中为sp³杂化的元素为

N、S

N、S

。
②已知对氨基苯磺酰胺易溶于盐酸，不溶于苯。分析其易溶于盐酸的主要原因：

—NH₂显碱性，与HCl反应生成可溶性离子化合物；—NH₂与水分子之间形成氢键，

—NH₂显碱性，与HCl反应生成可溶性离子化合物；—NH₂与水分子之间形成氢键，

（至少两条）。
（2）岩盐的主要配料：精制氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO₃）和亚铁氰化钾{K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O}。
①

IO

-

3

的VSEPR模型为

四面体形

四面体形

。
②K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O晶体中化学键，除了极性共价键，还有

BE

BE

（填写字母）。
A．金属键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 F．非极性共价键
③NaCl比KI的熔沸点高，其原因是

NaCl、KI均为离子晶体，离子电荷数相同，r（Na⁺）＜r（K⁺），r（Cl^-）r（I^-），NaCl的晶格能更大，所以NaCl的熔沸点较高

NaCl、KI均为离子晶体，离子电荷数相同，r（Na⁺）＜r（K⁺），r（Cl^-）r（I^-），NaCl的晶格能更大，所以NaCl的熔沸点较高

。
④NaCl晶胞为典型立方晶系，若将离子视为质点，Na⁺位于与其最近的Cl^-围成的

正八面体

正八面体

形空间的体心。已知NaCl的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，NaCl的摩尔质量为Mg•mol^-1，最邻近的同电性离子的距离为

2

2

×

3

4

M

ρ

•

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

4

M

ρ

•

N

A

×10¹⁰

pm（规范列式表示）。