甲醇制烯烃是一项非石油路线烯竖生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是 化学化学（填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲醇生成烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.2C3H6（g）⇌3C2H4（g）ΔH1=117kJ/mol
反应Ⅱ.3C4H8（g）⇌4C3H6（g）ΔH2=78kJ/mol
Ⅲ.C4H8（g）⇌2C2H4（g）ΔH3
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。
①反应Ⅲ的ΔH3=+104+104kJ/mol。
②图中曲线a代表的组分是 C3H6C3H6，700K后，曲线a下降的原因是 反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大。
③图中P点坐标为（900，0.48），900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=5.765.76（以物质的量分数代替浓度计算）。
（3）甲醇制丙烯的反应为3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g），速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为Rlgk=-Ea2.303T+RlgA[其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能，R=8.314J/（mol•K），A为常数]。
①该反应的活化能Ea=177.3177.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是 BDBD。
A.增大c（CH3OH）
B.升高温度
C.增大压强
D.更换适宜催化剂
E
a
2
.
303
T
【答案】化学；+104；C3H6；反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大；5.76；177.3；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
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则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
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②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
