如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先

关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1

关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1

，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是

吸收未反应的SO₂，防止污染空气

吸收未反应的SO₂，防止污染空气

。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为

F中溶液蓝色褪去

F中溶液蓝色褪去

；发生反应的离子方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），原因是

E中溶解的SO₂与稀硝酸反应也生成

SO

2

-

4

E中溶解的SO₂与稀硝酸反应也生成

SO

2

-

4

。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：

取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO₂溶于水显酸性（或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO₂溶于水显酸性）

取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO₂溶于水显酸性（或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO₂溶于水显酸性）

。