同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，反应过程中产生的现象是

产生白色沉淀；

产生白色沉淀；

．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

NaCl

NaCl

（写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

NaOH或NaOH和Ca（OH）₂

NaOH或NaOH和Ca（OH）₂

． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小林 小林 的猜想正确．
	② 产生白色沉淀、溶液为无色 产生白色沉淀、溶液为无色 ．	小云的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	小红 小红 的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

反应物的量

反应物的量

．