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明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 7.5 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀
使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀
．（5）已知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+
．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3
MnO2、Fe（OH）3
．【答案】Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤；②；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；MnO2、Fe（OH）3
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/27 17:0:2组卷：5引用：1难度：0.3
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
