回答下列问题：
（1）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g） ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）0.0015mol/（L•s）。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是 bcbc。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 cc。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 升高温度升高温度。
（2）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；ΔH=-dkJ•mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
| 平衡时n（X） | 0.5 mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
0.125mol/（L•min）
0.125mol/（L•min）
。②该温度下此反应的平衡常数K的值为
4
4
。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
ABD
ABD
（填序号）。A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.0015mol/（L•s）；bc；c；升高温度；0.125mol/（L•min）；4；ABD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
