某课外活动小组利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂K2FeO4，其流程如图。
回答下列问题：
（1）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-。
（2）步骤②中加H2O2的作用是 将Fe2+转化Fe（OH）3将Fe2+转化Fe（OH）3，步骤②中发生总反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe（OH）3↓2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe（OH）3↓。洗涤滤渣的操作为 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为 2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-═2FeO2-4+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-═2FeO2-4+3Cl-+5H2O。
（4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaCl（s）⇌Na+（aq）+Cl-（aq），该溶解平衡常数K=c（Na+）×c（Cl-），当溶液中Q=c（Na+）×c（Cl-）＞K时，溶液中会析出NaCl（s），由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K（K2FeO4） 小于小于（填“大于”或“小于”）K（Na2FeO4）。
（5）该小组用ag废铁屑制得bg K2FeO4，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为 28b99a×100%28b99a×100%。
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
28
b
99
a
×
100
%
28
b
99
a
×
100
%
【答案】+H2O⇌+OH-；将Fe2+转化Fe（OH）3；2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe（OH）3↓；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次；2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O；小于；
CO
2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
