某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式 CuO+H2SO4 △ CuSO4+H2OCuO+H2SO4 △ CuSO4+H2O。
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。经操作Ⅰ分离所得溶液显 蓝蓝色，含有的微粒属于阳离子的有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填微粒符号）。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，相关的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）浅绿色的滤液经过 蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、冰水洗涤和干燥，可以得到主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），干燥需要在低温条件下进行原因是 防止温度过高晶体失去水防止温度过高晶体失去水。
（5）取27.8gFeSO4•7H2O隔绝空气加热至不同的温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，写出90℃残留物的化学式 FeSO4•H2OFeSO4•H2O。
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【答案】CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；过滤；漏斗；蓝；Cu2+、H+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；蒸发浓缩；冷却结晶；防止温度过高晶体失去水；FeSO4•H2O
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【解答】
【点评】
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