某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| Ⅲ | 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
△
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
。 △
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是
Ⅲ中无明显现象的原因是c（H+）或c（Cl-）较低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
Ⅲ中无明显现象的原因是c（H+）或c（Cl-）较低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是 MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）
MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）
。④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：
ⅰ、K闭合时，指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是
盐酸的还原性与c（H+）无关，MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强
盐酸的还原性与c（H+）无关，MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强
。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸
不能
不能
（填“能”或“不能”）氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净NO2中
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净NO2中
。| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| Ⅲ | … | 试纸先变蓝，不褪色 |
c（H+）、c（Cl-）
c（H+）、c（Cl-）
有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4 MnCl2+Cl2↑；Ⅲ中无明显现象的原因是c（H+）或c（Cl-）较低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）；盐酸的还原性与c（H+）无关，MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强；不能；将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净NO2中；c（H+）、c（Cl-）
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
