工业上从电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）中回收铜、铬、铁等金属的流程如图所示：
（1）经定性研究发现，电镀污泥中含有少量的氯离子，氯离子对后续的处理增加了难度，需在“酸浸”前用纯净水洗涤氯离子，检验氯离子是否洗涤干净的操作为 取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净。
（2）“焙烧”时，电镀污泥中的铬元素转化为Na2CrO4的化学方程式为 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2。
（3）下列关于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判断正确的是 CC（填标号）；其中可循环利用的是 萃余液Ⅱ萃余液Ⅱ。
A.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是水相
B.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是有机相
C.“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相
D.“萃余液Ⅰ”是有机相，“萃余液Ⅱ”是水相
（4）“一系列操作”包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）工业中“回收铁制铁红”所用的试剂是氨水，写出该过程中发生反应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2OFe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2O。
（6）在工业中经常用CuSO4来制备其他的铜盐，如向硫酸铜溶液中按一定比例加入NaHSO3、NaCl和NaOH来制备氯化亚铜（Cu2Cl2，白色，不溶于水），该反应的离子方程式为 2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O。
△
△
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净；2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2；C；萃余液Ⅱ；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O；2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
