将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
（1）

C

C

金属可能是最强的还原剂；

B

B

金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是

B

B

（填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：

2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓

2Cu+4OH^--4e^-═2Cu（OH）₂↓

；正极：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．