氧化镧（La2O3）在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧（LaCl3）溶液得水合碳酸镧La2（CO3）3•xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。
Ⅰ.水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La（OH）CO3]生成。
（1）向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5～7，充分搅拌后陈化2h,洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
①制备La2（CO3）3•xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧。
②生成La2（CO3）3•xH2O的离子方程式为 6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3•xH2O+3CO2↑6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3•xH2O+3CO2↑。
③证明La2（CO3）3•xH2O固体已洗涤干净的实验操作是 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
（2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
（Ⅰ）.仪器X的名称为 （球形）干燥管（球形）干燥管；装置接口的连接顺序为a edbcedbcf（填接口字母）。
（Ⅱ）.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体。
（Ⅲ）.EDTA滴定法测定La2O3（Mr=326）样品纯度。
已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。
步骤1：准确称取La2O3样品m1g,用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL（待测液）；
步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol•L-1EDTA（过量）充分反应；
步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol•L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色（不计数）；
步骤4：加入0.5gNH4F（过量）放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol•L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。
（3）实验测得此样品的纯度为 1.63c2V2m2×100%1.63c2V2m2×100%（用代数式表示）；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值 偏低偏低（填“偏低”“偏高”“无影响”）。
HCO
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3
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63
c
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2
m
2
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2
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2
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2
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧；6+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3•xH2O+3CO2↑；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（球形）干燥管；edbc；×100%；偏低
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：4难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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