2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。
（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞CN＞O＞C。P原子核外价层电子排布式为 3s23p33s23p3，其核外电子有 1515个空间运动状态。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2是一元中强酸，写出其结构式：
。
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐正盐。其溶液显 弱碱弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 sp2、sp3sp2、sp3，PCl3的空间构型为 三角锥三角锥。
【答案】N＞O＞C；3s23p3；15；；4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+；正盐；弱碱；sp2、sp3；三角锥
；4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+；正盐；弱碱；sp2、sp3；三角锥【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6 -
3．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
