NO_x是常见的大气污染物，处理NO_x有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ．CO（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₂=+179.5kJ•mol^-1
Ⅲ．2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）△H₃=

-745.5

-745.5

kJ•mol^-1。
（2）若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图象能表示该反应到达平衡状态的是

AB

AB

。

（3）T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2molNO和2molCO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①v（NO）=

0.16mol/（L•min）

0.16mol/（L•min）

。
②T℃时，该反应的平衡常数K=

160

160

，如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2molN₂，此时v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图1所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施

cd

cd

（填字母代号）。
a.改用高效催化剂
b.升高温度
c.缩小容器的体积
d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数K_p=

0.089

0.089

（保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

G

G

点。
（5）在某恒容密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0。已知该反应的v_正=k_正c²（NO）•c（O₂），v_逆=k_逆c²（NO₂）（k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数）。
①加入催化剂，该反应的

k

正

k

逆

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的lg

1

k

正

、lg

1

k

逆

随温度变化的曲线如图2所示，则

m

m

表示lg

1

k

正

随温度变化的曲线。