某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。
已知：Cl2易溶于CCl4，而HCl不溶于CCl4。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是 检验氯气中的水蒸气检验氯气中的水蒸气。
（3）装置D和E中出现不同现象的原因是（结合化学方程式说明） 氯气与水反应生成次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白作用氯气与水反应生成次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白作用。
（4）写出装置G中发生的主要反应的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G两个装置之间再加一个装置，装置中应放入 湿润的淀粉KI试纸湿润的淀粉KI试纸（填写试剂或用品名称）。
（6）丙同学认为可以将装置F中的液体换成NaOH溶液，你认为是否可行？理由是 不可行，Cl2、HCl和氢氧化钠溶液反应不可行，Cl2、HCl和氢氧化钠溶液反应。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；检验氯气中的水蒸气；氯气与水反应生成次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白作用；Cl-+Ag+=AgCl↓；湿润的淀粉KI试纸；不可行，Cl2、HCl和氢氧化钠溶液反应
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
