长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸铵的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-l；N-14；S-32；0-16；Ba-137）
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3+NaOH △ NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气的质量．
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【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.7
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