25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是

cd

cd

（填字母）。
a.CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）现取20mLpH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2mol•L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

1%

1%

。
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图2所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

＞

（填＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸

＞

＞

HX。